Acide sulfureux

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Acide sulfureux
Général
Nom IUPAC	Acide sulfureux
No CAS	7782-99-2
No EINECS	231-973-1
Propriétés chimiques
Formule brute	H2O3SH2SO3
Masse molaire	82,079 ± 0,006  g·mol⁻¹ H 2,46 %, O 58,48 %, S 39,07 %,
pKa	1,8
Propriétés physiques
Solubilité	Miscible à l'eau [1]
Masse volumique	1,03 g·cm⁻³ (20 °C)[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
C
Symboles : C : Corrosif Phrases R : R20 : Nocif par inhalation. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 20, 34,
Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Transport[1]
80    1833    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1833 : ACIDE SULFUREUX Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses;
SIMDUT[2]
E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide sulfureux est un acide hypothétique à base de soufre de formule H₂SO₃. Même en solution aqueuse, l'acide sulfureux n'existe vraisemblablement pas sous sa forme non-protolysée ; toutefois, la molécule a été détectée en phase gaseuze^[3].

Les bases conjuguées de cet acide sont quant à elles communes : l'anion hydrogénosulfite de formule HSO₃^- et l'anion sulfite de formule SO₃^2-.

Description

L'acide sulfureux est un acide fabriqué à l'aide d'eau et de dioxyde de soufre (SO₂) selon la réaction :

SO_{2 (g)} + H₂O _(l) → H₂SO_{3 (aq)}       K << 10^-9

Cependant, en réalité, la molécule d'acide sulfureux n'existe pour ainsi dire pas en solution aqueuse et l'équilibre de la réaction conduit immédiatement à la création de ions hydrogénosulfite et sulfite :

SO_{2 (g)} + 2 H₂O → H₃O⁺ + HSO₃^-       pK_a = 1,8

HSO₃^- + H₂O → H₃O⁺ + SO₃^2-       pK_a = 7,0

Ces solutions acides sont utilisées comme conservateur alimentaire, notamment pour les fruits secs et le vin.

Voir aussi

Articles connexes

• acide sulfonique
• acide sulfurique
• sulfite

Liens et documents externes

Références

• Portail de la chimie

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